Page 97 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

9. - Các nguyên tố ở chu kì 3 có 3 lớp electron, bắt đầu là nguyên tố có
ỉn lớp electron lớp ngoài cùng là 3s‘ và kết thúc là nguyên tố 3p6. Nghĩa là
2 nguyên tố s và 6 nguyên tố p. Tất cả có 8 nguyên tố.
- Các nguyên tố ở chu kì 4 có 4 lớp electron, bắt đẩu là 2 nguyên tố
4s',4s2),rồi đến 10 nguyên tố d(tìr 3d' ->3d10), cuối cùng là 6 nguyên tố

(từ 4p' -> 4p6). Tất cả là 18 nguyên tố.
M 00. - Nguyên tử X nhận thêm 1 electron trỏ thành ion X . Vậy nguyên
í có cấu hình electron là:
ls22s22p63s23p5
Nguyên tố X ờ chu kì 3, nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử z = 17. Đó là
Ìguyên tố clo.
Nguyên tố Y cho đi 2 electron để trở thành ion Y2+. Vậy nguyên tử Y có
lấu hình electron như sau:
ls22s22p63s23p64s2
Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IIA, số hiệu nguyên tử z = 20. Đó là
nguyên tố canxi (Ca).
2.101. - Nguyên tử X - 3e-> x ,+
Vậy cấu hình electron nguyên tử X như sau:
ls2 2s2 2p6 3s2 3pfi 3d' 4s2.
Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm IIIB, số hiệu nguyên tử z = 21. Đó là
;n tố scandi (Sc).
- Nguyên tử Y + 3e -> Yv .
Vậy cấu hình electron nguyên tử Y như sau:
ls22s22pfi3s23p\
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm VA, số hiệu nguyên tử z = 15. Đó là
nguyên tố photpho (P).
2.102. a) Chỉ có một số phi kim tồn tại ở trạng thái khí, có công thức phân
tử X2 và các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử.
Vì vậy, trong bảng tuần hoàn chúng được phân bố ở phía trên, bên phải
và cột cuối cùng.
b) Những kim loại diển hình là kim loại kiềm và kiềm thổ nằm ở bên
trái của bảng tuần hoàn, các phi kim điển hình là các halogen nằm ở bên phải
bảng (trước các khí hiếm).
c) Các phi kim nằm tập trung phía trên, bên phải bảng. Phần còn lại là các
kim loại. Thực ra ranh giới giữa vùng kim loại và vùng phi kim là không rõ rệt.

91