Page 95 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

b) Mai nguyen to A va Y thuộc cüng cnu Kl 3, v ì nguyên tử của chúng có
lớp electron.
Hai nguyên tố X và z cùng ở nhóm IA, vì lớp electrón ngoài cùng có 1 electron.
2.94. - Rubidi (Rb) có số hiệu nguyên tử z = 37, nguyên tử có 37 electron,
ubidi tạo thành ion duy nhất là Rb+. Ion này có 36 electron. Nguyên tử có sô'
ectron nhỏ hơn của Rb+ 1 electron là một nguyên tố có số hiệu nguyên tử
= 35. Đó là nguyên tố brom (Br).
- Cấu hình electron nguyên tử của Br:
B r(z = 35) : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.

hay : [Ar]3dlu4s24p5.
- Cấu hình electron của ion Br,+: Nguyên tử Br đã cho đi 5 electron ở
hân lớp 4p:
Br,+ :[Ar]3d'°4s2.
- Brom ở chu kì 4 (có 4 lớp electron), lóp electron ngoài cùng có 7 electron
ỉn nó là một phi kim điển hình, dẻ dàng thu thêm 1 electron để có lớp ngoài
ùng 8 electron bền vững như khí hiếm Kr.
Hợp chất vói hiđro có công thức HBr; dung dịch HBr là axit mạnh, có tính khử.
Hợp chất vói oxi, brom có số oxi hoá +1, +3, +5, +7. Các hợp chất với
xi đểu có tính oxi hoá.
2.95. - Magie (Mg) có sô' hiệu nguyên tử z = 12, nguyên tử có 12 electron,
lagie tạo thành ion duy nhất là Mg2+. Ion này có 10 electron. Nguyên tử Y có
í electron lớn hơn của ion Mg2* 10 electron là nguyên tử của nguyên tố có số
iộu nguyên tử z = 10 + 10 = 20. Đó là nguyên tô' canxi (Ca).
- Cấu hlnh electron của nguyên tử Ca:
Ca (z = 20) : ls2 2s2 2p6 3s2 3p64s2.
Hay: [Ar]4s2.
Cấu hình electron cùa ion Ca2+: Nguyên từ canxi cho di 2 electron ở lớp
goài cùng:
Ca2+ :ls22s22p63s23p6.
hay : [Ar]
Nguyên tô' canxi ờ chu kì 4 (có 4 lớp electron), nhóm IIA (lớp electron
goài cùng có 2 electron), là nguyên tồ' s (vì đang xây dựng phân lớp electron
ờ lớp ngoài cùng).
Canxi là kim loại mạnh, dễ dàng cho 2 electron lớp ngoài cùng có tính khử
Hợp chất quan trọng của canxi là CaO và Ca(OH)2 đều có tính baza.

89