Page 94 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

b) Các nguyên tố clo, brom và iot cùng nhóm VUA với flo nê
electron ngoài cùng có cấu hình nsJ np5. Từ đó có thể viết cáu hình elí
nguyên tử của ba nguyên tố này một cách đơn giản như sau:
- C 1 ( Z = 17) ở chu kì 3: [Ne]3s23p5.
- Br (Z = 35) ở chu kì 4: [Ar]4s24 p \

- 1 (Z = 53) ở chu kì 5: [Kr]5s25 p \
Nhận xét: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm đứng trước nó ịở chu kì trên) Ví
hình electron lớp ngoài cùng của nó.
2.91. a) Nguyên tố X ở nhóm VUA —» lớp elecưon ngoài cùng có 7 elecư
chu kì 4 -> có 4 lớp electron.
Do đó, lớp electron ngoài cùng có cấu hình: 4s24p5.
b) Cấu hình electron nguyên từ X:
ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d'° 4s2 4p5 z = 35.
c) Hạt nhân nguyẽn tử X có 35 proton và 45 nơtron, nên nguyên tử
của X là 35 + 45 = 80 đvC.
2.92. a) Gọi z là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố đứng trưới
đơn vị điộn tích hạt nhân của nguyên tố đứng sau là z + 1.
Ta có: z + (Z + 1) = 25 -» z = 12.
Nguyên tố đứng trước là Mg, đứng sau là Al.
b) Cấu hình electron nguyên tử của Mg và Al:
M g (z = 12): ls22s22p63s2.
A l(z = 13): ls22s22p63s23p'.
—> M agie ở nhóm HA, nhôm ờ nhóm n iA của chu kì 3.
Hai nguyên tố này có số electron ngoài cùng nhỏ hơn 4, chúng đề
kim loại, trong đó tính kim loại của Mg mạnh hơn.
2.93. a) Muốn xác định vị trí của một nguyên tố bảng tuần hoàn phải
cấu hình electron nguyên tử của chúng.
- Nguyên tố X (Z = 11): 1 s22s22p63s'.
X ở chu kì 3, nhóm IA.
- Nguyên tố Y (Z = 17): ls 22s22p63s23p5.
Y C chu kì 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố z (Z = 19): ls 22s22p63s23p64 s‘.
ờ chu ki 4, nhóm IA.