Page 93 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

iNguyen IURCO 1 z proion, uu u C1CLUU1I.
Cấu hình electron nguyên tử của R (Z = 12): ls22s22p63s2.

-^ R ở chu kì 3, ở nhóm HA, R là magie (Mg).
b) Nguyên tử R và ion R2+:
- Giống nhau: Có số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử giống
nhau (P = 12; N = 36 - (12 + 2) = 12).
- Khác nhau:
Nguyên tử có 3 lớp electron: 2 - 8 - 2 .
Ion chỉ có 2 lớp electron: 2 - 8 .
Tính chất hoá học:
Mg là kim loại có tính khử mạnh: Mg - 2e -» Mg2* :
Mg + Clj —» MgCl2
Mg2+ có tính oxi hoá yếu: Mg2* + 2e -->■ Mg.
MgCl2 >Mg + Cl; t .
2.88. a) Nguyên tô' X ờ nhóm VA nên nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài
cùng; ờ chu kí 3 nên có 3 lóp electron. Do đó, cấu hình electron lớp ngoài
cùng có dạng: 3s23p3.
b) Cấu hình electron nguyên từ X:
ls22s22p63s23p5
c) Nguyên tử X có 15 electron, 15 proton. Do đó, nguyên tử khối của X
bằng 15 + 16 = 31 đvC.
2 .8 9 .- Ion x 3+ + 3e —» X.
Vậy cấu hình electron nguyên tử X: ls22s22p63sJ3p63d’ 4s2.
-> Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm niB, số hiệu nguyên tử z = 21 -¥ Đó
là nguyên tố scandi (Sc).
- Ion Y 3- - 3 e - > Y .
Vậy cấu hình electron nguyên tử Y : ls22s22p63s23p3.

—> Nguyên tố Y ờ chu kì 3, nhóm VA, số hiệu nguyên tủ z = 15 -» Đó
là nguyên tố photpho (P).
2.90. a) Nguyên tố flo có z = 9, nguyên tử có 9 electron.
Cấu hình electron nguyên tử: ls 22s22p5.
Nguyên từ flo có hai lớp electron F ở chu kì 2.
Lớp electron ngoài cùng có 7 electron và đang xây dựng electron ở phân
lớp 2p -> F là nguyên tò' p, ở nhóm VIIA.

87