Page 102 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

a) Cấu hình electron nguyên tử của:
A ( Z = 13) : ls 22s22p*3s23p‘.
B (Z = 14) : ls 22s22p63s23p2.
Nguyên tố A chiếm ô thứ 13 trong bảng tuần hoàn, ở chu kì 3, nhóm m
(là nguyên tô' p, có 3 electron hoá trị ở lớp ngoài cùng).
Nguyên tố B chiếm ô thứ 14 trong bảng tuần hoàn, ở chu kì 3, nhóm IV
b) Nhôm ở nhóm n iA : Nó là một kim loại.
Silic ờ nhóm IVA: N ó là phi kim (các nguyên tố nhóm IV A thuộc
kì nhỏ là phi kim, thuộc chu kì lớn là kim loại).
2.116. Gọi hai kim loại phải tìm là X và Y.
Gọi X, y là số mol X và Y có trong hỗn hợp. Hai kim loại X và Y đ
nhóm IIA nên đều có hoá trị II.
Các phương trình phản ứng của X và Y tác dụng vói axit HC1:

X + 2HC1 -> XC1, + H2 1 (1)
Y + 2HC1->YC12 + H 2 T (2)

Sô' mo] H2 bay ra: nH = = 0,15 (m oi).

Theo (1) và (2): nH = X + y = 0 ,1 5 (m ol).

Nếu gọi M là khối lượng mol trung bình của hai kim loại X và Y, ta I
M = -^ — = 29,33 (gam).
0,15 B

Dựa vào bảng tuần hoàn ta thấy ờ nhóm n , nguyên tố có nguyên tử khố
lớn hơn 29,33 là canxi (Ca = 40) và nguyên tố có nguyên tử khối nhỏ hơn 29,3:
là magie (M g = 24).
2.117. - Trong một chu kì, số lớp electron trong nguyên tử các nguyên tí
bàng nhau, số electron ngoài cùng tăng từ 1 đến 8. Do đó, lớp electron ngoà
cùng bị hạt nhân hút mạnh dần, làm cho bán kính nguyên tử giảm dần. Si
nhường electron hoá trị của các nguyên từ cũng giảm dần làm cho tính kin
loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
- Trong một nhóm A, số' electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử li
như nhau, số lóp electron tãng dần nên bán kính nguyên từ tãng. Electron (
lớp ngoài cùng bị hạt nhàn hút yếu dần, khả năng nhường electron hoá trị củi
các nguyên tố tăng dần. do đó tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

96