Page 185 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

CHgCOONa- ->CH3COO- + Na^
CH3COO- + H3Q<-----^CHaCOOH + OH-

Chon A.
Bài 17| Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây
không đúng?
A. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
c. Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.
(Câu 53-M 174-ĐHB-2010)
Giải
B và c thỏa mãn nguyên lí chuyển dịch cân bằng hóa học (nguyên lí
Lơ Sa-tơ-li-ê).
___ 10“^
D. Ehíng. a = — = 14,29% .
7.10

Xét A. Theo bài ra: -4 = 10
10
[H^I (s)
[RỸ
Axit yểu HA có: K„ = —
^ “ [HA] Ca -[H^]
Trong đó: [H^ ] « - [h "] « [H" ] = Vk ;;c7

Nếu pha loãng 10 lần: [H*] = 7 o,1.Ca.K^ « 0,316.ực71Ụ

Vây: = »3,16 <10
0,316.V ĨC cr

=> Chọn A.
Bài 18 Biết ở hàng số phân li bazơ của NH3 là 1,74.10'^, bỏ qua sự
phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch NH3 0,1M ở 25°c là
A. 11,12 B. 4,76 c. 13,00 D. 9,24
(Câu 57-M 648-CĐAB-20I2)
Giải
Dạng bài: pH của dung dịch bazơ yếu.
Cách 1: Dùng công thức tính pH.

pH = 14 + i( lg Kb + Ig Cb ) = 14 + i( lg 1,74.10-® + Ig 0,1) = 11,12
Ẩt ù
Cách 2: PTHH của sự điện li NH3 ừong nước:

184