Page 183 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

x « 1,75.10-"
=> [HT = 1,75.10-"» 1.10-"-’®
=> pH = 4,76
Chọn D.
Bài 12| Trộn lOOml dung dịch hỗn họp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với
lOOml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được
dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
A. 1,2 B. 1,0 c. 12,8 ^ D. 13,0
(Trích Đề thi TSĐH - B - 2009)
Giải
Dạng bài: Tính pH dung dịch hồn hợp axit mạnh và bazơ mạnh.
=2nH^so^ + nHci= 2.0,05.04 + 0,1.0,1 = 0,02
— nNaOH ■*" 2ngj,^Qjj)^ — 0,2.0,1 + 2.0,1.0,1 — 0,04

Khi trộn xảy ra phản ứng trung hoà dạng ion rút gọn là:
H" + OH- ^ H2O
n . - = = 0,02
on
n o„- pư= 0,04-0,02 = 0,02 (mol)

[0 H ]= =0,1 pOH= 1 haypH = 14 -1 13
0,2
^ Chọn D.
Bài 13 Trộn lOOml dung dịch (gồm Ba(0 H)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml
dung dịch (gôm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch
X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 7. B. 2. c. 1. D. 6.
{Trích Đề thi TSĐ H - B -2007-M 285)
Phirơngphảp: Viết phương trình dạng ion thu gọn.
Giải
^^OH- ~"NaOH + 2nB^(OH)^ = 0,1(0,1 + 2.0,1) = 0,03 (mol)
rijj+ ~ iihci ■*' 2njỊ^gQ^ — 0,4(0,0125 + 2.0,0375) = 0,035 (mol)
Phản ứng dạng: + OH -> H2O

D o ? ^ > Ị H^dư
0,03 1
n dư = 0,035 - 0,03 = 0,005
H
=> [HI = = 0,01 = 10-"=> pH = 2.
0,5
Chọn B.
Bài 14 Trộn lOOml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với lOOml dung
dịch NaOH nồng độ a (mol/1) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Giá

182