Page 179 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Na2C03+Ba(HC03)2- --^BaCOg + 2NaHC03
2KHSO4 + Ba(HC03)2 » BaSO^ + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Na^SO^ + BaíHCOg)^ - BaS04 + 2NaHC03
Ca(OH)2 + Ba(HC03)2 • ---- yBaCOa + CaCOg + 2H2O

H2S04+Ba(HC03)2 — ->BaS04 + 2CO2 + 2H2O
= > Chọn D.

DẠNG 2. BÀI TẬP TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
TÓM TẮT LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐẶC TRƯNG
(1) pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
Công thức cần nhớ
- pH hay chỉ số ion : pH = -Ig[H'^] .
pOH hay chỉ số ion OH“ : pOH = -lg[OH”]

- Tích số ion của nước: = [H^].[OH~] = 10“^'* => pH + pOH = 14
(a) A xit mạnh HA nồng độ C a và bazơ mạnh BOH nông độ Ca
ÍHa’->H" + A- í[Hn = [HA] = cÁ

Ca [pH = -lg[H "] = -lgCA
|BOH- ->OH- + B" Ị[OH-] = [BOH] = Cb
[Cb — -^C b "^1pOH = -lg[OH-]— IgCn pH = 14-pOH.
(b ) pH của dung dịch hỗn hỢp nhiều axit mạnh hoặc bazơ mạnh
Tính tổng nồng độ của ion hoặc của ion OBT, sau đó tính pH.
(c) pH của dung dịch hỗn hỢp tạo thành kh i pha trộn 2 dung dịch
axít mạnh và bazơ mạnh
Tính nồng độ ion và nồng độ của ion OH“, sau đó xét phản ứng trung
hòa và tính pH của dung dịch sau phản ứng (dư axit hoặc dư bazơ).
(2) pH của dung dịch axít yếu HA (hoặc bazd yếu B)
(a) pH của dung dịch đơn axit yếu HA (hoặc đơn bazơyếu B)
- Nếu đề cho độ điện li, ta có; [H'^]=a.CHA (hoặc[OH ]=a.CB)
- Neu đề cho hằng số axit kA (hoặc hằng số bazơ ke): ta viết cân bằng điện
li và dựa vào biêu thức của kA (hoặc ks) để tính [H^] (hoặc [OH']). Chú ý
ừong phương trình điện li H2O là dung môi và nồng độ bằng đơn vỊ nên
trong biểu thức của kA và ke không có [H2O].
HA H^ + A' [H^.[A~] _
^A =
• Axit yếu HA: • Bđ 0 0 HA Ca - x
Cb (C ^ -x ) [H "]= x= V ki:c;

178