Page 228 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Bài 25| Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lun huỳnh rồi nung nóng (trong
điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng
với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một
phân không tan G. Đê đôt cháy hoàn toàn X và G cân vừa đủ V lít khí O2
(đktc). Giá trị của V là:
A. 4,48 B. 3,36 c. 2,80 D. 3,08
{Trích Đề thi TSCĐ -A ,B -2008 -M420)
Phương pháp: Bảo toàn mol electron.
Giải
Do M ừong dung dịch HCl vẫn còn lại phần không tan G chứng tỏ s còn dư.

Mà: npc = 0,1 (mol); ns = 0,075 (mol) => Fe dư
FeS
[Fe(0,l)
[s(0,075)
Fe

Trong giai đoạn 1: Fe nhường electron, s và nhận electron.

ÍFe->Fe"" + 2e ís + 2e -> s '- í 2H^ + 2e ^ H2
ì o . i o ------ >0,2 0 ’ l x - > 2 x - > x ’ [ (0,2 0 - 2x)
Trong phản ứng với O2:
- H2S, s dư và H2 nhường electron

Jg 2- + 6e Ị s S'-‘ + 4e H2 ^ 2H^ + 2e
| x -------------- >6x M (0 ,0 7 5 -x) ■ (0,2 0 - 2x)

Số mol electron nhường = 6x + 4.(0,075 - x) + (0,20 - 2x) = 0,5 mol
O2 + 4o- 2 0 ^"
- O2 nhận electron:
10,125 <-0,50

Bảo toàn số mol electron: => Uq = 0,125=> V = 0,125.22,4 = 2,8 lít.
=> Chọn c.

Phươítgpháp: Bào toàn nguyên tố.
Theo bảo toàn nguyên tố, lượng O2 cần để đốt X và G bằng lượng O2 để
đốt Fe và s ban đầu thành Fe (II) và SO2. '
=> Hq = — ni.^. + ng = + 0,075 = 0,125 mol

Vo, = 0,125.22,4 = 2,8 (lít)
Bải 26| Hoà tan hoàn toàn Fc304 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư) được
dung dịch Xi. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch Xi (trong điêu kiện

227