Page 77 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

Như vây, bắt đầu từ nguyên tố z = 11 mới có lớp M, là lớp ngoài cùng.
Vì lớp ngoài cùng chỉ chứa 8 electron, nên chỉ có 8 nguyên tố từ z = 11
z = 18, có lớp ngoài cùng là lớp M. Đó là những nguyên tố Na, Mg, AI,
3, s, C1 và Ar.
c) Theo lập luận trên, bắt đẩu từ nguyên tố z = 19, nguyên tử mới có
p electron.
Chú ý: Bắt đầu từ lớp thứ tư, sự phân bố electron trong nguyên tử diễn ra
'C tạp hơn.
[.117. Nguyên tố photpho có điện tích hạt nhân z = 15+, có 15 electron.
t hình electron của nguyên tử p như sau:
- Trạng thái cơ bản:
ls2 2s2 2p6 3s2 3p' . 3d°
ũ \ [ ũ ] t ị ti t ị Ể l \
- Trạng thái kích thích: có 1 electron ở phãn lớp 3s nhảy sang phân lớp
íể nguyên tử photpho có 5 electron độc thân, tham gia liên kết cộng hoá trị
cực) với 5 nguyên tử clo, tạo thành phân tử PC15.
ị £ 2 s 2 2p6 3s' s‘ 3p? 3d
3
0 F T : tị n I n 1 CD E t T t
L.118. Muốn biết hai nguyên tố có sổ hiệu nguyên tử 16 và 34 có cấu tạo
ng nhau và khác nhau như thế nào, ta viết cấu hình electron nguyên tử.
Cấu hình electron nguyên tử của:
x ( z = 16): ls 2 2s!2p6 3s2 3p4.
Y (z = 34): ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d'° 4s2 4p4.
- Giống nhau: Lớp electron ngoài cùng đều có 6 electron, trong đó có 2
:tron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.
- Khác nhau: Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron, nguyên tử nguyên
í' có 4 lớp electron. Bán kính nguyên tử Y lớn hơn bán kính nguyên tử X.
1.119. Các nguyên tử à lớp ngoài cùng có 1 electron là những nguyên tử bắt
I xây dựng lớp electron ngoài cùng - cấu hình lớp electron ngoài cùng là ns1.
- Ở lớp K (n = 1) là nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là ls 1.
Cấu hình electron nguyên tử: ls 1.
Nguyên tử có 1 electron, z = 1 -> Nguyên tố hiđro (H).
- ở lớp L (n = 2) là nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là 2s‘.
Cấu hình đectron nguyên tử: ls 22s‘ Nguyên tố heli (He).
Nguyên tử có 3 electron, z = 3 -» Nguyên tô' liti (Li).

73