Page 417 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

43. ĐỒNG, BẠC, VÀNG, NIKEN, KẼM, THIẾC, CHÌ

TÓM TẮT LÍ THUYÉT

I. ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐÔNG

1. Đồng Cu = 63,54

Cu(Z = 29);1s^2s^2p'3s^3p®3d’'’4s’ hay [Ar]3d^Us‘
• Chu kì 4, nhóm ỈB. Các soxh: + 1, + 2 .
Cu- >■ 29 Cu^ + le. 29CuM s^2s '2p^3s''3p®3d'‘' /;ay[Ar]3d 10
29
Cu- Cu^^ + 2e. 29Cu^Ms^2s^2p*’3s^3p®3d‘' h a y[K r]M ^
29 '^29
Độ âm điện: 1,9. 2,.^^ = + 0,34 (V).

Mạng tinh thể; lập phương tâm diện.
Đồng vị thiên nhiên: 2gCu (69,10%); 2gCu (30,90 %).
• Kim loại màu đỏ, dẻo, độ dẫn điện và nhiệt chi kém bạc.
(a) Tính chất hóa học: tính khử yếu.
- Vói phi kim
2CU + Q2 >2CuO (450- 500°c ,o x i dư).

4Cu + O2 2CU2O (800 - lOOO^C , oxi thiếu).

(Do ở nhiệt độ cao có phản ứng: Cu + CuO — C U 2 O )
Trong không khí ẩm có CO2 đồng bị bao phù bởi lớp cacbonat bazơ
CuC03.Cu(0H)2 hay Cu2(OH)2C03 có màu xanh.
CU + CI2------>CuCl2 (nhiệt độ thường)

Cu + S ...>CuS (300- 400°C)
- Vói dung dịch axit
• Axit loại 1 : Phản ứng chi xảy ra với sự có mặt cùa oxi.
2Cu + 4HC1 + O2------)■ 2CUCI2 + 2H2O
(O2: chất oxi hóa, H C l; môi trường, Cu : chất khử)
• Axit loại 2 : Dễ tác dụng với HNO3 và HiS04 đặc :
Cu + 4HNO3 ( d ặ c ) Cu(Nố3 )2 + '2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (loãnị;) -+ 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2H2SO4 (đặc) -+ CUSO4 + SO2 + 2H2O
- Với dung dịch muối: Cu + 2AgNOg -+ 2Ag + Cu(N03)2
2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CUCI2
(b) ứng dụng ;
- Đ ồ n g thau; họp kim Cu - Zn (45% Zn), cứng và bền hơn Cu.
- Đ ồng bạch: hợp kim Cu - Ni (25% N i), không bị ăn mòn trong nước biển.

416