Page 309 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Zn + Cu 2+ +Cu
------------ ^■a
Do CUSO4 dư, các phản ứng hoàn toàn nên Zn và Fe hết.
Zn tan trong CuS0 4 khối lượng bột rắn giảm: AM = (65 - 64) = 1 g/mol
a mol Zn: khối lượng giảm; Ami = a
Fe tan trong CUSO4 , khối lượng bột rắn tăng: AM =(64 - 56) = 8 g/mol
b mol Fe: khối lượng tănẸ: Am2 = 8b
Theo đề ra: khối lượng đầu = khối lượng sau = m
^ Ami = Am2 C5> a = 8b (**)
25
Giải (*) và (**) => a = — mol và: b
18 144
25
65.
18
%mz„ = .100% = 90,28%
100
Chọn A.
Bài 37Ị Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600ml dung dịch
CUSO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung
dịch X và 30,4 gam hồn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe
trong hỗn hợp ban đầu là
A. 56,37%. B. 64,42%. c. 43,62%. D. 37,58%.
(Càu 13 -M 1 7 4 -Đ H B -2 0 1 0 )
Giải
Phương pháp: Tăng giảm khối lượng - Giới hạn một đại lượng
^^Cuso- -0,3m ol
Hr ^cuS04 = 0,3 mol < 0,450 < ( ) < 0,532 CUSO4 hết

Do thu được hỗn hợp kim loại nên Fe còn dư.
Zn + CUSO4 ^ Cu + ZnS0 4 ; Fe + CUSO4 ^ Cu + FeSƠ4
Gọi a là số mol Zn và b là số mol Fe phản ứng.
Khối lượng tăng Am;
Am = b(64 - 56) - a(65 - 64) = 30,4 - 29,8 ^ (8b - a) = 0,6 (*)
n^..2+ =(a + b) = 0,3
Hệ PT: Cu
(8b -a ) = 0,6
mz„ =0,2.65 = 13 (g)
mp^ = 2 9 ,8 -1 3 = 16,8 (g)

.o/omp^ = Ỉ M . 100% = 56,37%
29,8
Chọn A.

308