Page 304 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

ỊBài 281 Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Cho Zn vào dung dịch AgNƠ3 ;
(2) Cho Fe vào dung dịch Fc2(S04)3
(3) Cho Na vào dung dịch CUSO4;
(4) Dẩn khí c o (dư) qua bột CuO nóng.
Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là
A. (3)và (4)^ B. (l) v à ( 2). ’c. (2)và(3). D. (l)và(4).
(Câu 3 0 -M 6 4 8 - CĐAB-20Ĩ2)
Giải
Các PTHH:
(1) Zn + 2AgNOg 2Ag + Zn(NƠ3 )2
(2) Fe + Fe., (SO4 >3------> 3FeSƠ4
(3) 2Na + 2H20- 2NaOH + Tl2
2NaOH + CUSO4 Cu(OH). ị +Na2SƠ4

(4) CuO + CO — ->■ Cu + CO2
Chọn D.

BÀI TOÁN THỦY LUYỆN KIM LOẠI
TÓM TÁT LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐẶC TRƯNG
• Quy tắc xác định chiêu của phản ứng o xi hóa khử (quy tắc ữ.)
— Chất oxi hóa mạnh hoTi oxi hóa chất khử mạnh hom tạo thành chất oxi
hóa yếu hom và chất khử yếu hom.
- Hỗn hợp chất oxi hóa tác dụng với hỗn hợp chất khử thì: chất oxi hóa
mạnh nhất oxi hóa chất khừ mạnh nhất tạo thành chất oxi hóa yếu nhất và
chất khử yếu nhất,
Dựa vào dãy điện hóa, theo quy tắc a dạng oxi hóa (muối) mạnh nhất bị
khử bởi kim loại mạnh nhất trước tiên, lần lượt đến các kim loại yếu hom và
các dạng oxi hóa ỵếu hom tiếp theo bị oxi hỏa cho đến khi chất oxi hóa
(muối) phản ứng hết hoặc hết chất khử (kim loại).
• Độ tăng giảm khôi iượng của hỗn hỢp kim lo ạ i trước và sau phản
ứng
Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng có thể tăng hoặc giảm so với
khối lượng kim loại ban đầu: AmKL = ịniKLtan - niKLsinhl
™KLtan >■ “ iCLsinh ^ lượng thanh kim loại sau phản ứng giảm

"^KLtan < n^KLsinh ^ lượng thanh kim loại sau phản ứng tăng

Áp dụng phương pháp tăng giảm khôi iượng và phương pháp bảo toàn
moỉ electron là cách để chọn ra đáp án đúng nhanh nhất___________________

303