Page 282 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

(nhạio _ ^-^AI _ = 8 =ỉ> 1 mol A nhận 8 mol electron.
0,015
Vậy A là N^o.
Chọn A.
Cách 2: Bảo toàn mol electron - biện luận công thức phân tử.
ĐặtA: N , O y ( x = 1 ; 2 ) .

Các quá trình trao đổi electron.
Í Al —^ A f + 3e I xNOg + (5x - 2y)e + (6x - 2y)H‘" -> + (3x - y)H20
-l-o c
0,04------>0,12 Ị
0,015(5x-2y)<---------------- 0,015
Bảo toàn số mol electron:
x = 2
=> 0,015(5x-2y) = 0,12=>(5x-2y) = 8 =>' A :N 20
y = ^
Bài 239| Cho 6,4 gam luu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO^ 60% (d = 1,364

g/ml). Đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan hết sản phẩm khừ chỉ có khí NO^
hoàn toàn bay ra khỏi dung dịch. Nồng độ % của HNO3 ứong dung dịch
thu được sau phản ứng là
A. 24,2% B. 25,4% c. 31,3% D. 35,5%
Giải

ng = — = 0,2 (mol); mHNo = 154.1,364.60% = 126,0336 (g)
32
^HNO. =126,0336:63 = 2 (mol)
t+4
Sự khử: + 6e Sự oxi hóa: + e—»• N
'^HNOgp/u ~ NO, = 0,2.6 = 1,2 (mol)=> m HNOodu = 0,8.63 = 50,4 (g)

. m . , = 6 , 4 + 210,056-1,2.46 = 161,256 (g)
““sau
c% 50,14x100% = 31,3%
HNOa
161,256
Chọn c.
Bài 240 Hòa tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn họp hai kim loại AI và Mg trong
dung dịch HNO loãng thu được dung dịch A và 0,07 mol hồn họp B gồm
hai khí không màu có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí hóa nâu
trong không khí. Khối lượng của Mg trong hổn họp ban đầu là:
A. 3,864g B. 0,567g c. l,134g D. 3,297g
Giải
Khí hóa nâu trong không khí là khí NO.

281