Page 338 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

Số mol khí Y giảm so với X bằng số mol H2 phản ứng
^ Số mol H2 phản ứng bằng: nj^j (phản ứng) = 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol).
- V ì số liên kết 7Ĩ được bảo toàn nên: 0,1.2 + 0,2.1 = rijỊ (phản ứng) +

=> 0,4 = 0,2 + a => a = 0,2. Đáp án đúng là D.
Cáu 25: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và Mx < My;
z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X,
Y và z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, z, T cần vừa
đủ 13,216 lít khí O 2 (đktc), thu được khí CO 2 và 9,36 gam nước. Mặt khác
11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2- Khối lượng
muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH
dư là:
A. 4,68 gam B. 5,04 gam c. 5,44 gam D. 5,80 gam
(Trích đ ề thi TH PT Quốc gia)
H ướng dẫn giải
Phân tích: Đây là một bài tập phức tạp và khó, nhưng có thể tìm nhanh đáp
án đúng bài tập này như sau:
Trong chương trình phổ thông chỉ giới thiệu hai axit trong dãy đồng đẳng
của axit acrylic là: CH2 = CH - COOH (axit acrylic) và CH2 = C(CH,)-
COOH (axit metacrylic), do đó ta dự đoán hai muối là CH2 = CH - COOK
(M = 110) và CH2 = C(CH,)COOK (M 124) 110 < < 124.
Theo bài ra ^ n^iurtị = ng^ = 0,04 (mol) (V ì số mol gốc axit = số mol liên
kết đôl c = c = số mol Br2).
Do đó: 0,04.110 < mn,urti < 0-04.124
=:> 4,4 (g) < m,^„,.„ < 4,96 (g) ^ = 4,68 gam (các phương án khác có
mn,u,-,j nằm ngoài khoảng giá trị trên). Đáp án đúng là A.
Câu 26: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm AI và m gam hai oxit sắt
trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu

được dung dịch Y, chất không tan z và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Sục khí CO 2
dư vào Y , thu được 7,8 gam kết tủa. Cho z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu
được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, là
sản phẩm khử duy nhất của H 2SO4). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá
trị của m là;
A. 6,48 B. 5,04 c. 6,96 D. 6,29
(Trích đ ề thi TH PT Quốc gia)
Hướng dẫn giải
Phân tích: Sơ đồ phản ứng của bài toán:
fFeS 0 4
+H2S0 4
Fe Z<^Fe- -so..
ịpe^ (8 0 4 ) 3
+ d d N a O H
A I A
YỈN aA lO ^
AI + CO9 ->A1(0 H)3 i
[NaOH

339