Page 253 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. NO là sản phẩm khử duy nhất của N*’ trong
các phản ứng. Giá trị của m là
A. 29,24 R 30,05 c. 34,10 D. 28,70
(Trích đề thi THPT Quốc gia)
Câu 2: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe20v Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch
HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác,
nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng co (dư) cho hỗn họrp khí thu được sau phản
ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của
m là:
A. 147,750 B. 76,755 c. 73,875 D. 78,875
Câu 3: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tưcmg ứng là 1 : 2 vào
dung dịch chứa 0,2 mol Fc2(S04)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 12,80 B. 12,00 C. 6,40 D. 16,53
Cáu 4: Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl IM
(vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt được kết tủa tối
đa. Lọc kết tủa và nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a
gam chất rắn. Giá trị của a là
A.23,2 'b.25,2. C. 27,4 D. 28,1.
Càu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na20 và AI2O3 vào nước thu được
dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl IM vào X, khi hết 100 ml thì
bắt dầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam
kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 23,4 và 56,3. B. 23,4 và 35,9. c. 15,6 và 27,7. D. 15,6 và 55,4.
(Trích đề thi TIIPT Quốc gia)
Cáu 6: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung địch gồm 0,024 mol
FeCl3; 0,016 mol Al2(S04)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị
của m là
A. 4,128 B. 1,560 C. 5,064 D. 2,568
Cảu 7: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(8 0 4 )2.12H2O vào nước, thu
được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(O H )2
IM, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 54.4 B. 62,2 c. 46,6 ' D. 7,8

3. Hưóng dẫn giải bài tập tự luyện
Câu 1: Để giải bài này có thể sử dụng bán phản ứng ion - electron.
Số mol các chất: npe = 0,05 (mol); ttcu = 0,025 (mol);
nnNOg = 0,05 (moi); nnc, = 0,2 (mol)

=> n , = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol); n _= 0,05(m ol)
N O 3
- Các quá trình nhường electron xảy ra:
Fe - 3e -> Fe*’ ; Cu - 2e Cu^
0,05 ^ 0,15 0,025 ^ 0,05
=> Tổng số mol electron nhường = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol)
- Các quá trình nhận electron xảy ra:

254