Page 168 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

SnHN0 3 (min) = 0,4 + 0,4 = 0,8 (mol)
_ 0,8
dd HNO 2 (min) = 0 ,8 (Z), Đáp án đúng là c.
Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn h(íp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong
oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn
Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là:
A. 0,12 B.0,14 c.0,16 D.0,18
(Trích đề thi THPT Quốc gia)
Hướng dẫn giải
Theo bài ra: njgo =0,03(m ol)
*S ơđồ: X + O2 Y
^23g 2,71(g)
= 2 ,7 1 -2 ,2 3 = 0,48(g)
► no = 0 ,4 8 /1 6 = 0,03(mol)
0 -2
Sơ đồ: 0 2e 0
0,03 —> 0,06 (mol)
+5 +2
N + 3e -> N
0,03 <— 0,09 <— 0,03
► (KL cho) = 0,06 + 0,09 = 0,15(mol)

- Vì electron và ion NO3 mang điện tích bằng nhau nên
muối) ~ 0,15 (mol) — njỊjjO g (môi ưuờng)
^HNOg (bị khù) “ '^NO =0,03(m ol)
- Vậy tổng số mol HNO3 cần dùng:
Hịịị^o =0,03 +0,15 = 0,18(m ol). Đáp án đúng là D.
Câu 3: Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe,FeS,FeS2,S tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy
nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
dư thu được 91,30 gam kết tủa.
1. Viết các phưong ưình phản ứng xảy ra dư(ỉi dạng phưcmg ưìiửi ion rút gọn.
2. Tmh V. Tính số mol HNO3 tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn
hỗn hợp X.
Hướng dẫn giải
1. Các phương trình phản ứng:
Fe + 6H^ + 3NO: ^ + 3NO, t +3H ,0 (1)
FeS + 10H ^ + 9NO3 ■ Fe^+ + SƠ4~ + 9 NƠ2 t +5H2O (2)

169