Page 163 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

C à u 4 :V ìE % ., = 0 ,7 6 V ;E ° , = 0,74V
Zn^*/Zn ’ ’ Cr'’'"/C r
^2+
E° 3+ 2+ = - 0,4IV nên Zn khử về Cr^
PTPƯ: Zn + 2CrCl3 —> ZnCl2 + 2CrQ2
0,075 <-0,15 . l(mol)
=>njTn = 0,15/2 = 0,075 (mol) => m/n = 0,075.65 = 4,875 (g)
Đáp án đúng là D.
Câu 5: Số moi các chất:
%0(1) = 1,12/22,4 = 0,05 (mol); ncu = 0,0325 (mol); nNO(2) = 0,448/22,4 = 0,02 (mol)
Các phản ứng xảy ra trong các quá trình trên có thể tóm tắt bằng sơ đồ;
T2. H^^^+NOĨ . 12-.'?+ C-2+ ‘ ^P g2+
Fe “ > Fe^^, Fe^^
-NO
Quá trình nhận electron:
+5 +2
N+3e
0,21 < -(0 ,0 5 0 ,0 2 )
Các quá trình nhường electron:
Cu - 2e ^ Cu^^
0,0325^0,065
Fe - 2e ^ Fe‘"^
0,0725 <-(0,21-0,065)
Vậy m = 0,0725.56 = 4,06 (gam).
Đáp án đúng là B.
Câu 6: Sử dụng phương trình ion rút gọn để giải.
Số mol các chất; = 0,08 (mol); J =0,1 (mol)

=i>n^, =0,08 (mol); 2. = 0-1 =0,18 (mol)
Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kứn loại (=> hỗn hợp kim loại Cu, Fe dư)
=> Fe dư => Trong dung dịch sau phản ứng chứa Fe^^ (Cu^^ hết, không có Fe^^).
PTHH: Fe + Cu^^->Fe^^ + Cu ị
0,1<-0,1 ^ 0,1 (mol)
3Fe + 8H^ + 2NO" ^ 3Fe"^ + 2NO + 4H2O
0,03 <— 0,08
Ta có; 0,92a =[a -(0,1 + 0,03).56] + 0,1.64
=> 0,08a = 0,88 => a = 11,0 . Đáp án đúng là A.
Câu 7: Theo bài ra: itcu(N0 ) = 0,8.0,2 = 0,16 (mol);
nHaSO^ = 0,8.0,25 = 0,2 (mol)
Suy ra: n _ - IIIIUI/, = 0,16 (mol);
= 0,16.2 = 0,32 (mol); n 11 0.
^ NOi - V /- (,^^2+
n. = 0,2.2 = 0,4 (mol).

164