Page 165 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

Câu 10: Fe + CuSO. -> FeS0 4 + Cu ị
56 (g) tan tăng 64 - 56 = 8 (g)
x(g) <r - tăng 4,285g - 4 = 0,2857 (g)
0,2857.56
X - - l,9999(gam ). Đáp án đúng là B.
8
Càu 11: Thứ tự trong dãy điện hoá: /Mg;Fe^* /Fe;Fe^^ /Fe^^
Do đó PTHH các phản ứng có thể xảy ra:
Mg + 2Fe® " ^M g^^ + 2Fe"*
Mg + Fe^^ ^ F eị+ M g ^ ^

- VI có chất rắn sau phản ứng nên (1) xảy ra hoàn toàn (tính theo Fe^*)
-V ì mpg(pgc| )= 0,12.56 = 6,72(g)>3,36(g) => phản ứng (2) xảy ra một phần
còn dư => Mg phản ứng hết, do đó chất rắn thu được là Fe).
Theo(l): = 0,12/2 = 0,06(mol)

Theo (2): ĩipg = 3,36 / 56 = 0,06 (mol) => “ 0; 0^ (mol)
Vậy m = (0,06 + 0,06).24 = 2,88(g ). Đáp án đúng là A.
Càu 12: Khi giải bài này cần chú ý: vì kim loại còn dư nên trong sản phẩm sau phản
ứng chỉ thu được muối sắt (II) nitrat.
Theo bài ra: nj^|^J40 N O = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)
mcu =0,7m (g); mp^ =0,3m (g)
Vì còn 0,75m (g) => Phản ứng 0,25m (g)
=> Chỉ có Fe phản ứng (0,25m gam), còn dư 0,05m (g) Fe và 0,7m (g) Cu.
Vì Fe dư nên trong phản ứng tạo ra Fe^^:
3Fe + 8 HNO 3 -> 3 Fe(N 0 3 ) 2 + 2NO + 4 H 2O
l,5x<—4x -> X
Fe + 4HNO3 ^ Fe (NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O
y /2 < -2 y <- y
[x + y = 0,25
Ta có:
[4x + 2y = 44,1/63 = 0,7
=>x = 0,1; y = 0,15
Ta lại có: (l,5x + y/2).56 = 0,25m
=>(1,5.0,1 + 0,15/2) 56 = 0,25m =>m = 50,4. Đáp án đúng là D.
Câu 13: Cách 1: Phương pháp bảo toàn electron
Theo bài ra: Hpp o = 4,64/232 = 0,02 (m ol); = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)
Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2m/64 + 0,02.1 = 0,01.5 ^ m = 0,96
Đáp án đúng là D.
Cách 2: Phương pháp thông thưcmg

166