Page 353 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Trong phản ứng với HCl: 2nB3C03 + = 0,28 (*)

Dung dich Y phản ứng với NaOH: = n = 0,20 (**)
HCO3 OH
Từ (*) và (**) : ng^c03 = 0>04 mol
=> Trong hỗn họp ban đầu : nK^cOs = nNaHcoa = mol
Trong Y : = 2nK,cõ, + "^.„00. = 0,12 mol

VậyBa(HC03)2dưvà 3„ * i ( 0,2 0 - 0,12) = 0,04 mol
“^BaCOs = 197.0,04 = 7,88 gam

=> Chọn B.

ị1 . NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
D ẠNG 1. CÁC BÀI TẬP KHÁI QUÁT VÊ CẤU TẠO, TÍNH CHẤT LÍ
HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT

TÓM TÁT LÍ THUYẾT
1. Cấu tạo và tính chất vật lí
• Cấu hình electron: AI (Z = 13): ls^2s^2p®3s^3p^ hay [Ne]3s^3p^

. Chu ký 3, nhón, IHA: u„h kim loại: Ị “ r
ỊB (phi kim) < AI (kim loại).
• Mạng tinh thể: lập phương tâm diện.
• Nhôm là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ dát mỏng và kéo sợi.
= 660“C ; = 2060°c ; d = 2,7 g/cm^ (nhẹ bằng 1/3 đồng).
1= 3 lần đô dẫn điên của Sắt
Đô dân điên ■<
[= 2 /3 lần độ dẫn điện của đồng
Độ dẫn nhiệt = 3 lần độ dẫn nhiệt của sắt.
2. Tính chât hóa học: Tính khử mạnh: AI------> Al^'*^ + 3e
• Nhôm khử các phi kim; khử ion của dung dịch axit giải phóng H2, khử N^^
của HNO3 (loãng, đặc nóng), của H2SO4 đặc, nóng đến các mức oxi hóa thấp
hơn; khử ion kim loại trong dung dịch muối và oxit của các kim loại đứng sau
nhôm trong dãy điện hóa giải phóng kim loại. Nhôm bị thụ động hóa học trong
HNO3 và H2SO4 đặc và nguội.
• Nhôm khử nưóc: 2A1 + 6H2O -> 2A1(0 H)3 ị + 3H2
Al(OH)3ị bảo vệ => phản ứng chỉ xảy ra trên bề mặt rồi dừng lại.
• Nhôm bị hòa tan trong dung dịch kiềm đó là do tính chất lưỡng tính của AI2O3 và
AI(0H)3:
- Nhôm với H2 0 : 2A1 + 6H2O 2A1(0 H)3 ị + 3H2
- A1(0 H)3 với kiềm: N aO H + Al(OH)3 ^ Na[Al(OH) J

352