Page 143 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Giải
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian At được tính theo

biểu thức: V = HCOOH _ ^ ^ l lB r _
l.At l.At 2.At l.At
-AC Br^
Theo bài ra: V =
l.At
-( 0,01 - a) mol/1
•4.10 “mol/l.s = •a = 0,012 mol/1
1.50 s
=> Chon A.
Bài 42 Cho phản ứng hóa học: Brg + HCOOH -> 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/1, sau 40 giây nồng độ của
HCOOH là 0,008 mol/1. Tôc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là
A. õTo.lO ® moy(ls) B. 2,5.10 “ mol/(Ls)
c. 2,0.10 ' mol/(/.s) D. 2,5.10 ® rnol/(Ls)
(Câu 48 -M648 - CĐAB -2012)
Giải
v = -AC (0,008-0,01) moyi = 5.10“® moy(l.s)
At 40 giây
Chon A.
Bài 43| Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCI4 ở 45 C:

N2O5 -> N2O4 + 2 ^2
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là
2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
Á. 1,36.10“® moy(l.s). B. 6,80.10““ iĩĩol/(l.s)
c 6,80 10 ® moy(l.s). D. 2,72.10 ® moy(l.s).
(Câu 36 -M 384 -ĐHA -2012)
Giải
- -AC N2O5 _ -(2,0 8 - 2,33) m ol/lít
v = 1,36.10 ® moy(lít.giây)
At 184 giây
Chọn A.

3. CÂN BẰNG HÓA HỌC
TÓM TÁT LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐẠC TRƯNG

1. Cân bằng hóa học
(a) Định nghĩa: Cân bằng hỏa học là trạng thải của phản ứng thuận nghịch khỉ
tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (Vihuận = Vnghich).
Ví dụ: H2(k) + ự k ) ^ = ± 2HI(k)

142