Page 122 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

C h u yê n đ ê 2.
- PHÀN ỨNG HÓA HOC
- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẲNG h ó a h ọ c

A. PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP TRẮC
NGHIỆM TỪ CÁC ĐỀ THI TUYỂN SINH QUỐC GIA

El. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
_ í _ _ _ X _ _ Ị _ _ _ __x_ _ _ > _ _ _ _ _ _ ^ _ _ _ _ _ _
(a) Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp
ion-electron
Các bước Nội dung
1 Lập các nữa phản ứng (quá trình oxi hoá và khử), chất trong
phương frình phản ứng nếu là chất điện li thì viết ở dạng ion.
2 Cân băng các nửa phản ứng:
- Cân bằng số nguyên tử có số oxi hoá thay đổi ở 2 vế của mỗi
nửa phản ứng
- Thêm H2O và vào vế còn lại (nếu môi trường axit) hoặc
OH“ và H2O vào vế còn lại (nếu môi trường kiềm) để cân bằng
oxi và hidro. '
- Thêm electron để cân bằng điện tích
3 Bảo toàn sổ electron để suy ra hệ số của mỗi chất oxi hoá và
chất khìr.

4 Cộng 2 nửa phản ứng ta được phơng trình ion rút gọn
5 Chuyển từ phương trình ion thu gọn thành phương trình phân tử
ta cộng vào cả 2 vế một số lượng giống nhau các ion không
tham gia phản ứng.
Ví dụ 1. Fe + HNO3 ^ Fe(NƠ3)3 + NO + H2O
Sự oxi hóa: Fe Fe®'" + 3e’ X 1
Sự khử: N O ; + 3e' +4H^ NO +2H2O X 1
PT ion Fe+ NO +4H^ -> Fe'^ + NO + 2H2O
PT phân tử Fe + 4HNO3 ^ Fe(N03)3 + NO + 2H2O
Ví dụ 2. Cr02~ + H2O2 + OH- ^ C rO /- + ...
Sự oxi hóa: Cr02‘ + 4 0 H " -> CrO /- + 2H2O + 3e“ X 2

Sự khử; H2O2 + 2e’ ^ 2 0 H ' X 3
PT ion 2Cr0.2- + 3H2O2 + 20H ' ^ 2C rO /“ + 4H2O

121