Page 7 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

n 1 2 3
M 9 18 27
Kết luận Loại Loại AI
Cặp nghiệm hợp lí n = 3; X = 27 (Al)
Đáp án đúng là c.
* Nếu ní«í:m=>n = 2;m = 3=>Hệvô nghiệm.
Vậy loại trường hcíp này.
Cách 2: Số mol các khí: nj^2 = 0,0475 (mol); nN,j = 0,04 (mol)

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối ta có;
_ m ^ 1 ,8 0 5 -(0 ,0 4 .3 -0,0475.2).56 y
M M
n 0,04.3-(0,04.3-0,0475.2).3
e(cho)
n 1 2 3
M 9 18 27
Kết luận Loại Loại AI
Cập nghiệm hợp lí là k = 3, Mm = 27 (Al)
Đáp án đúng là c.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp kim loại M và oxit của nó vào nước, thu
được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí Hi
(ở đktc). Kim loại M là:
À. Ba. B. K. c. Ca. D. Na.
Hướng dẩn giải
_ 0 224
Theo bài ra: Oh- = ’ = 0,01 (mol); n^Miian = 0,5. 0,04 = 0,02(mol).
^ 22,4
+ Trường hợp 1: Kim loại M là kim loại kiềm => oxit là M2O.

M + H2O -------- > MOH + - II21
2
X X 0,5 X (mol)
M2O + H2O ------ > 2MOH
y 2y (mol)
Theo bài ra ta có: r0,5. X = 0,01
■Ị X + 2y = 0,02
[ m . X + (2M + 16). y = 2,9
Giải ra ta được: X = 0,02; y = 0 => loại.
+ Trường họp 2: M là kim loại kiềm thổ => oxit là MO.
M + 2H2O -------^ M(OH)2 + H jt
X X X
MO + H2O--------> M(0 H)2
ỵ y
Theo bài ra ta có:
X = 0,01 x = 0,01
X + y = 0,02 y = 0,01
M. X + (M + 16). y = 2,9 M = 137 (Ba)