Page 117 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

3.97. - Để đạt được cấu hình electron bển vững của khí hiếm, nguyên tử Br
chỉ cần thu thêm 1 electron là lóp ngoài cùng đã bão hoà 4s24p6 bền vững như
của khí hiếm kripton (Kr).
- Liên kết của Br với H là liên kết cộng hoá trị có cực, vì hai nguyên tố
này có độ âm điện khác nhau không nhiều (H = 2,1 ; Br = 2,8).
Sơ đổ hình thành liên kết:
H* + .Br: -» H : Br :
••
3.98. a) Đúng: Các nguyên tử kim loại có sô' electron lớp ngoài cùng < 4, chỉ
ó khả năng cho electron để trở thành cation, không có khả năng thu electron.
b) Sai: Các nguyên tử phi kim có số electron lớp ngoài cùng > 4, có khả
lăng thu thêm electron để bão hoà lớp ngoài cùng 8 electron bển vững và tạo
thành anion. Ngoài ra, khi gặp chất oxi hoá mạnh, các nguyên tử phi kim còn
có khả năng cho một số electron lóp ngoài cùng để tạo thành cation.
c) Đúng: Các nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng dễ cho di electron
này để có 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
d) Đúng: Các nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng rất dễ thu 1 electron
để có ở lớp ngoài cùng bão hoà của nguyên tử khí hiếm.
e) Trong tinh thể sắt(III) clorua, có 3 ion c r thì có 1 ion Fe’+.
3.99. a) Sai: Nếu X là phi kim thì hợp chất của nó với clo phải là hợp chất
cộng hoá trị. Nói chung hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt
>i thấp và tương đối thấp, mà ở đây lại rất cao.
Nếu Y và z là kim loại thì chúng sẽ tạo thành với clo hợp chất ion. Hợp
ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, mà ở đây lại thấp và rất thấp.
b) Đúng: Vì Y và z là những phi kim nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt
, „JÌ thấp và tương đối thấp.
(Tra Sổ tay Hoá học biết Y là silic (Si), tạo vói clo hợp chất S iơ 4 có liên kếi
Ịng hoá trị, z là antimon (Sb), tạo với clo hợp chất SbCl3 có liên kết cộng hoá trị).
c) Đúng: X là kim loại, tạo với clo hợp chất ion nên có nhiệt độ nóng
chảy và nhiệt độ sôi cao.
(Tra Sổ tay Hoá học biết X là liti (Li), tạo với clo hợp chất LiG có liên kết ion).
3.100. a) Liên kết giữa các phân tử nước trong tinh thể nước đá là liền kết
phân tử (rất yếu) nên có nhiệt độ nóng chảy thấp.
b) Liên kết giữa các ion Na+ và c r trong tinh thể NaCl là liên kết ion
(rất bẻn), nên NaCl có nhiệt độ nóng chảy khá cao.
c) Liên kết giữa các phân tử naphtalen (C10H8) là liên kết phân tử yếu
nên có nhiệt độ nóng chảy khá thấp.
d) Liên kết giữa các phàn tử C4H|0 ở trạng thái rắn là liên kết phân tử rất
yếu nên có nhiệt độ nóng chảy rất thấp.

111