Page 115 - 333 Câu Hỏi Và Bài Tập Hóa Học

Như vậy, liên kết giữa 2 nguyên tử c là liên kết đôi gổm 1 liên kết ơ

11 liên kết 71 Ị c = c j.
3.91. a) Cấu hình electrón của nguyên tử R (nhóm IA, chu kì 3):
ls22s22p63s'
Cấu hình electrón của nguyên tử X (nhóm VIIA, chu kì 3):
ls22s22p63s23p5
b) R thuộc nhóm IA -> R là kim loại mạnh (kim loại kiềm).
X thuộc nhóm VIIA -» X là phi kim mạnh (halogen).
-> Liên kết trong phân tử RX là liên kết ion.
Quá trình hình thành liên kết:
R + X -» R+ + X'
(ls22s22p63s‘) (ls22s22p63s23p5) (ls22s22p6) (ls22s22p63s23p6)
Liên kết trong phân tử X2 là liên kết cộng hoá trị không cực: X - X
X • + ‘X -> X : X (góp chung 1 electrón)
3.92. a) Điểu kiện để hai nguyên tử kết hợp vói nhau tạo thành liên kết ion: Hai
.’ " ' ■ " * 1 1 tử có độ âm điện khác nhau nhiều (hiệu độ âm điện của chúng A / > 1,7).
guyên tử là phi kim điển hình, một nguyên tử là kim loại điển hình,
b) Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- Liên kết ion có một số đặc điểm:
+ Liên kết ion không định hướng.
+ Liên kết ion không bão hoà.
+ Liên kết ion rất bền.
3.93. - Để đạt được cấu hình electrón bền vững của khí hiếm neon, nguyên
tử AI phải cho đi 3 electrón ờ lớp ngoài cùng.
AI -3 e -> Al3+
([Ne]3s23p') ([Ne])
- Liên kết giữa AI và F là liên kết ion vì: AI là kim loại manh, fio là phi
kim mạnh, dễ dàng thực hiện quá trình theo sơ đồ.
3e
1 ^ ' Ỳ ..
Al + 3 F -> A r+ + 3F' -» A1F,
' ĩ 3

109