Page 82 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

Bài Ĩ 8| Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là
YO3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong
đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là
A. Zn B. Cu c. Mg D. Fe
(Câu 20 - M359 - ĐIIB - 2012)
Giải
Công thức oxit cao nhất: YO3 => Y thuộc nhóm VIA.
Mặt khác Y lại thuộc chu kì 3 => Y là -mi huỳnh (S).
32
Theo bài ra công thức hợp chất là MS M = X 63,64 = 56 (Fe)
36,36
=> Chọn D..Chọn u..
Bài Ị9| X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp.
Sô proton của nguyên tử Y nhiêu hơn sô proton của nguyên tử X. Tông sô
hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là
đúng?
A. Độ âm điện của X lón hơn độ âm điện của Y.
B. Đcra chất X là chất khí ở điều kiện thường.
c. Lóp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
D. Phân lóp ngoài cùng của nguyên từ X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
(Câu 2 8 - M 384- ĐHA - 2012)
Giải
Zỵ + Zy = 33 [Zy =17(C1)
z„ < Z v ^
[Zx=16 (S)
Cấu hình electron của lưu huỳnh;
S(Z = 16): ls^2s^2p®3s^3p'‘ hay [NelSs^Sp'*
Phân lớp ngoiaf cùng là 3p có 4 electron.
Chọn D.
Bài 20 Một ion M^"^ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó
sô hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. cấu hình
electron của nguyên tử M là
A. [Ar]3d'4s‘. B. [Ar]3d®4sl c. [Ar]3d®4s^ D. [Ar]3d'4sl
(Cau 1 2 -M 1 7 4 -Đ H B -2 0 1 0 )
Giải

3+. í(p + n + e) = (p + n) + (p - 3) = 79 f(2p + n) = 82 (1)
M p = 26 (Fe)
■ [(2 p -3 )-n = 19 (2p -n ) = 22 (2)'
Chọn B.

81