Page 81 - Phân Loại Và Hướng Dẫn Giải Đề Thi

STT nhóm: VIII (vì có tổng số electron của 2 phân lóp 3d^4s^ = 8)
=> Chọn A.
Bài 15| Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
ns np . Trong hợp chât khí của nguyên tô X với hiđro, X chiếm 94,12%
khôi lượng. Phân trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là;
A. 27,27%. B. 40,00%. c. 60,00%. D. 50,00%.
{Trích Đề thi TSDH- A - 2009)
Giải
Với lóp ngoài cùng là ns^np'* => X thuộc nhóm VIa hợp chất với hiđro
của X có CT: H2X
94,12
Ta có: ^ = x = 32
2 100-94,12
Vậy công thức oxit cao nhất của X là XO3 (hay SO3 )

Có: %mz = -.100% =40%
32 + 16.3
=> _Chọn B. Chọn B.
Bài 16| Các kim loại X, Y, z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:
Is^ 2s^ 2p^ 3s' ; Is^ 2s^ 2p^ 3s^; Is^ 2s^ 2p^ 3s^ 3p’. Dãy gồm các kim
is 2 S zp 3 S ' ; Is 2s 2p 3s ; Is 2s 2p 3s 3p . Dãy gôm các kim
loại xểp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A. z, Y, X. B. X, Y, z. C. Y, z, X. D. z, X, Y.
(Câu 15 - M I 74 - ĐHB - 2010)
Giải
Các kim loại đều thuộc chu kì 3 và có số hiệu nguyên tử theo thứ tự là:
(X; 11, Y: 12, Z; 13). Trong cùng chu kì tính khử giảm đồng thời tính
oxi hóa tăng khi sô hiệu nguyên tử tăng. Vậy tính khử tăng dân theo thứ
tự: z < Y < X.
=> Chọn A.
Bài 17 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng,
c. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
(Cãu 35 -M 253- ĐHA -2010)
Giải
Từ Li đến F gồm các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng HTTH.
Theo định luật tuần hoàn: cùng chu kì khi điện tích hạt nhân tăng thì; bán
kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa thứ I tăng, độ âm điện tăng,
tính phi kim tăng, tính kim loại giảm.
=> Chọn c.

80