Page 230 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

+5 +2 +5 +4
N + 3e-> N ; N + le ^ N
3x <—X ■ y
5,5V
Số electron trao đổi: 3x+ y= 5,5y =
56
+nNOa
Sơ đồ tạo muối: M - -^M (N Ơ 3)„
5,5.v
Số mol NOỊ tao muối nitrat: n,, _ =
^ • NO, 56
Vậy khối lượng muối bằng:
55 V
m = m + m. =>m + — ^ .6 2 = :(m + 6,089V )gam .
KL
NOi 56
Đáp án đúng là D.
Câu 8: Đặt số mol HNO3 là X.
+ Số mol NOị' tạo muối với ion kim loại:
nCNO," tạo muối với ion kim loại) = 3n(NO) + 8n(N20) + 8n(NH4NOi)
' = 3.0,2 + 8.0,05 + 8x = 1 + 8x
+ Vì nguyên tố nitơ được bảo toàn nên:
1,425.1 = 2.0,05 + 1.0,2 + (1 + 8x) + 2x
Suy ra X = 0,0125 (mol).
, Vậy khối lượng muối khan thu được:
m = m(kim loại) + m(NO,‘ tạo muối với ion kim loại) + m(NH4NOj)
m = 29 + (1 +'8.0,0125).62 + 0,0125.80 = 98,20 (gam).
Đáp án đúng là A.
Câu 9: Nhận thấy Mg, Zn là các kim loại mạnh phản ứng với dung dịch HNO3
loãng; đề bài không nói rõ ngoài N2O không có sản phẩm khử nào khác nên
chúng ta dự đoán trong sản phẩm khử có NH4NOV
Theo bài ra: =0,5 (mol);nj,j Q = 0,045 (mol)
Gọi X, y, z lân lượt là số mol M g(N03)2;Z n(N 03)2,N H 4N03-
Ta có: 24x + 65y = 8,9 (1)
Vì nguyên tố nitơ được bảo toàn nên ta có:
2x + 2y + 2z + 0,045.2 = 0,5.1
=>x + y + z = 0,205 (2)
Theo nguyên tắc bảo toàn electron, ta có:
2x + 2y = 0,045.8 + 8z
2x + 2 y -8 z = 0,36 (3)
T ừ (l,2 , 3) =>x = 0 ,l;y = 0,l;z = 0,005
Vậy - >^Mg(N03)2 + *^Zn(N03)2 ”^NH4N03
=> m = 0,1.148 + 0,1.189 + 0,005.80 = 34,10(g). Đáp án đúng là A.
Càu 10: Nhận thấy Zn là một kim loại mạnh phản ứng với dung dịch HNO3 loãng;
đề bài không nói rõ ngoài N2 không có sản phẩm khử nào khác nên chúng ta dự
đoán trong sản phẩm khử có NH4NO3.
Theo bài ra: ri2„ = 13/65 = 0,2 (m ol); = 0,448/22,4 = 0,02 (mol)

231