Page 360 - Hướng Dẫn Giải Và Xử Lý Tối Ưu

0 +n
+) F e -n e --------yPe
x-> nx -> X
V ì n (min) = 2; m (max) = 3 = > 2 < n < 3 (2)
+ (6 -m )
+) S ( íỈ 2 S 0 4 ) + me- -> s
ma
2-
SO / 4 -> 8 0 4 ' (muối sunfat)
''‘->'^4
b b
Theo định luật bảo toàn electron: nx = ma (3)
Theo định luật bảo toàn điện tích: nx = 2b (4)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố: a + b = y (5)
T ừ ( 5 ) :2a + 2b = 2y (6)
Từ (1, 4, 6 ); 2a + nx = 5x => 2a = 5x - nx (7)
T ừ (3 ?)• 5 x -n x 2 5 - n (8)
ma nx m n
Từ (2, 8 ): 1,3 < n i< 3 m = 2 (SO2)
Từ (3, 4) => 2a = 2b a = b => a + b = 2a = y = nx.
Vậy số mol electron do Fe cho là y. Đáp án đúng là c .
Cáu 24: Theo bài ra: n,jj, = 4 ,2/22,4 = 0,1875 (mol)
* Các quá trình khử:

N + 3 e -).N (N O )

N + le -í-N ÍN O ^ )
+5 +3
=:> N + 2e ^ N (vì Hv : nên lấy giá trị tmng bình của chúng).
‘NO

s + 2e S(SƠ 2 )
Suy ra, tổng số mol electron đã nhận là:
= 0,1875.2 = 0,375(mol) =

* Quá trình oxi hoá kim loại M:
0 +n
M ---------> M + ne
8,4M -)• 8,4n/M
8,4n
Do đó ta có: = 0,375
M
r:>M = 2 2 ,4n.
Ta có bảng:
Kim loai Fe Mg Ca Cu
M 56 24 40 64
n 2,5 1,07 1,79 2 , 8 6
Kết luận Thoả mãn Loại Loại Loại

361